有关水的反映小结一、水在氧化还原反映中的作用l 水作氧化剂：水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反映生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反映生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反映生成“水煤气”。铝与强碱溶液反映 *硅与强碱溶液反映l 水作还原剂： 水与单质氟反映l 水电解l 水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反映生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反映生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反映生成硝酸和一氧化氮 二、水到场的非氧化还原反映：l 水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸（能与二氧化硅化合吗？） 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？) 氨的水合 无水硫酸铜水合（变色，可磨练液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精） 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛l 水解: 乙酸乙酯水解 油脂水解(酸性水解或皂化反映) 水与电石反映制乙炔名称中带“水”的物质（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2（二）水溶液 氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+） 氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-） 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混淆物（1：3） 硬水—含有较多Ca2+，Mg2+的水 软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液（三）其它 水银--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO2、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气—CO 、H2的混淆气生成氧气的反映小结（1）氯酸钾热剖析（二氧化锰催化）（2）高锰酸钾热剖析*（3）过氧化氢剖析（二氧化锰催化）（4）电解水（5）氧化汞热剖析（6）浓硝酸剖析（7）次氯酸剖析（光）（8）氟与水置换反映（9）过氧化钠与水反映（10）过氧化钠与二氧化碳反映*（11）光互助用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分散液态空气。生成氢气反映小结（1） 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反映（2）铝与氢氧化钠溶液反映*（3）硅与氢氧化钠溶液反映（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反映（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反映*（6）苯酚与钠反映（7）焦碳与水高温反映*（8）一氧化碳与水催化反映（9）碘化氢热剖析（10）硫化氢热剖析（11）电解水（12）甲烷高温剖析其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的泉源。氯气的反映小结（1） 氯气与大多数金属反映。
（与铁、铜等变价金属反映时，生成高价氯化物）（2） 氯气与磷反映 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)（3） 氯气与氢气反映(纯净氢气在氯气中燃烧；混淆气爆炸；卤素的生动水平比力)（4） 氯气与水反映(跟其它卤素比力：氟的特殊性;溴,碘与水反映的水平)（5） 氯气与氢氧化钠溶液反映(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6） 氯气与氢氧化钙反映 (制漂白粉)（7） 氯气与溴化钠溶液反映（8） 氯气与碘化钾溶液反映(卤素相互置换的纪律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)（9） 氯气与甲烷取代反映(条件?)（10） 氯气与乙烯的反映(反映种别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11） 氯气与苯的取代反映(条件?)（12） 氯气与氯化亚铁溶液反映（13） *氯气与硫化氢溶液反映(现象?)（14） *氯气与二氧化硫溶液反映(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（15） 氯气的磨练方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的磨练方法如何？）氯化氢、盐酸、卤化物小结（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2） 氯化钠与浓硫酸反映（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的差别点）（3） 盐酸、氯化钠平分别与硝酸银溶液的反映（盐酸及氯化物溶液的磨练；溴化物、碘化物的磨练）（4） 盐酸与碱反映（5） 盐酸与碱性氧化物反映（6） 盐酸与锌等生动金属反映（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反映（8） 盐酸与苯酚钠溶液反映（9） 稀盐酸与漂白粉反映（10） 氯化氢与乙烯加成反映（11） 氯化氢与乙炔加成反映（制聚氯乙烯）（12） 浓盐酸与乙醇取代反映（13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反映（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比力（15） HF对玻璃的特殊作用，如何生存氢氟酸？（16） 溴化银的感光性（17） 用于人工降雨的物质有哪些？（18） 氟化钠在农业上有何用途？氯水性质的多重性1． 氯水的多重性质 （1）Cl2的强氧化性 （2）次氯酸的强氧化性 （3）次氯酸的不稳定性 （4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性2． 氯水反映时反映物的处置惩罚。（1） 作氧化剂时，如果Cl2能发生反映则主要是Cl2反映，氯气不能发生的反映则认为是次氯酸的作用。（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反映是Cl2反映 （B）氯水与氯化亚铁反映是Cl2的反映 （C）氯水与SO2溶液反映是Cl2的作用 （D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。（3） 氯水与强碱（足量）反映时，盐酸和次氯酸配合作用生成氯化物和次氯酸盐硫及其化合物的反映（一） 硫单质的反映（非金属性弱于卤素、氧和氮）1． 硫与氧气反映（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2． 硫与氢气反映（可逆反映）3． 硫与铜反映（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4． 硫与铁反映，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5． 硫与钠、铝等反映生成相应的硫化物6． *硫与汞常温反映，生成HgS（撒落伍无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7． *硫与强碱溶液反映生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）（二） 硫化氢的反映 （不稳定性、强还原性、酸性）1． 受热剖析2． 燃烧（充实燃烧与不充实燃烧产物差别）3． 与卤素单质如Br2反映，硫被置换4． *与醋酸铅反映生成玄色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸磨练硫化氢）5． 与硫酸铜或氯化铜反映生成玄色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反映）6． 与氯化铁溶液反映，硫化氢可被氧化成单质硫7． 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8． 被二氧化硫氧化9． 氢硫酸在空气中被氧气氧化而污浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反映 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮灰尘和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。） 3．被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4．*被硝酸氧化 5．与水反映 6．与碱性氧化物反映 7．与碱反映8．有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）硫酸性质用途小结1． 强酸性 （1）与碱反映 （2）与碱性氧化物反映（除锈；制硫酸铜等盐） （3）与弱酸盐反映（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙） （4）与生动金属反映（制氢气）2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4． 浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不生动金属铜反映（加热）（3）与木炭反映（加热）（4）制乙烯时使反映混淆液变黑（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸） A．制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸） B．制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸） C．制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸） D．制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反映物通常用块状石灰石，反映生成的硫酸钙溶解度小易裹在外貌阻碍反映的进一步举行。
6． 有机反映中常用作催化剂（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反映（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反映（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定O3Na2O2H2O2SO2与有机色素化合 不太稳定碳的还原性1． 与氧气反映（燃烧）2． 与石英砂高温反映（工业应用：制硅单质）3． 与金属氧化物反映如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4． 被热的浓硫酸氧化5． 被热的浓硝酸氧化6． 高温下被二氧化碳氧化。*高温下被水氧化生成水煤气。
碳酸盐小结1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症） 菱镁矿—MgCO3（制MgO）； 菱铁矿—FeCO3 ； 碳铵—NH4HCO3；（氮肥） 草木灰的主要身分—K2CO3；（钾肥） 暂时硬水的身分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2； 锅垢的主要身分—CaCO3和Mg(OH)2； 炼铁的 “熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰) 制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐 (1)相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象：石灰岩洞和钟乳石形成) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反映不如碳酸氢钠猛烈； 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)(2)配合性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反映生成二氧化碳气体 (碳酸盐的磨练)(3)稳定性比力：正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐，是一个比力普遍的现象 如HClO
过氧化钠与水反映 过氧化钠与二氧化碳反映 (用作供氧剂)过氧化钠有漂白作用（强氧化性）(三)氢氧化钠的性质1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 （使用中注意宁静）2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反映;跟某些盐反映生成沉淀；跟铵盐反映生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反映；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反映4. 氢氧化钠与金属铝反映生成氢气和偏铝酸钠.5. *氢氧化钠跟单质硅反映生成氢气和硅酸钠6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（生存中注意制止在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等）7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反映 （用NaOH溶液吸收残余氯气）实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。*粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。
8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反映（制甲烷）9. 氢氧化钠跟苯酚反映（用于苯酚与苯等有机物的分散）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反映）10. 酯的碱性水解；油脂的皂化反映（制肥皂）凭据生成沉淀的现象作判断几例l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不用失—可能是镁盐l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后酿成红褐色—亚铁盐l 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不用失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不用失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。既跟酸反映又跟碱反映的物质小结1. 金属铝2. 两性氧化物(氧化铝,氧化锌)3. 两性氢氧化物(氢氧化铝)4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)6. *氨基酸7. 有一些物质与特定酸碱反映如AgNO3与盐酸、强碱反映。
铁及其化合物的性质 （一）铁的反映1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2) 红热的铁丝在氯气中反映生成氯化铁(三价铁)3) 铁粉与硫粉混淆加热时反映生成硫化亚铁4) 铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反映生成氢气和亚铁盐5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6) 铁与过量稀硝酸反映生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反映可能生成一氧化氮和硝酸亚铁7) 红热的铁与水蒸气反映生成四氧化三铁和氢气8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？）9) 铁与三价铁离子反映（二）铁的氧化物1）种类：氧化亚铁，玄色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料--铁红）；四氧化三铁，玄色（磁性氧化铁）（价态？）2）跟盐酸反映，生成氯化物，铁的价态稳定；跟硝酸反映，二价铁可被氧化。3）跟CO高温反映，铁被还原（炼铁） （三）铁的盐类1） Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色2） Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+3） Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+Fe3+与Fe反映*Fe3+与Cu反映Fe3+跟H2S溶液反映生成污浊4） 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速酿成灰绿色，最后酿成红褐色；三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5） 三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（磨练Fe3+）二价铁盐溶液滴加KSCN溶液稳定红色，如果再加氯水，变红色（磨练Fe2+）6） 三价铁盐与酚类作用显示紫色7） 苯与卤素（Cl2，Br2）反映时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用金属冶炼方法1． 还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。
适用于中等生动的金属的冶炼如：用CO还原Fe， 用H2还原W 用Al还原Cr （铝热法）2． 电解法。适用于很生动的金属的冶炼。
如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝3． 加热法。适用于某些不生动金属，如加热氧化汞生成金属汞4． 黄金等不生动金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使其与杂质分散提取。置换反映的几种类型1． 较生动金属从盐溶液中置换较不生动的另一种金属（金属运动顺序） 如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极生动的金属不能从盐溶液中置换其它金属）2． 较生动的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不生动的另一种非金属如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质）3． 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属）金属从水中置换出氢（“氢前”金属，温度条件）金属从醇或酚中置换出氢（很生动的金属如钠、钾、镁等）4． 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。
如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（另有其它的铝热剂反映） 2Mg+CO2=C+2MgO5． 非金属与其它化合物的“干态”置换如：氢气与氧化铜或氧化铁的反映 硫化氢的不完全燃烧 木炭还原氧化铜 炼钢炉中C+FeO ====高温Fe+CO↑ Si+2FeO ====高温SiO2+2Fe. 制单质硅 SiO2+2C ====高温 Si+2CO↑.某些有色物的颜色 1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2． 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3． 黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、 久置的浓硝酸（含NO2） （3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4． 棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5． 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6． 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7． 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8． 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气因反映条件差别而生成差别产物举例（一）反映物相对量巨细影响产物举例：1) 多元碱与酸或多元酸与碱反映因相对量的几多有生成酸式盐、正盐、碱式盐的差别2) 磷与氯气反映,因量的比例差别而划分得三氯化磷或五氯化磷3) 硫化氢燃烧因反映物量的比例差别而划分得硫单质或二氧化硫4) 氢氧化钙跟二氧化碳反映,因反映物量的比例差别而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5) 碳燃烧因氧气富足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6) 铁与稀硝酸反映因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7) 铝盐与氢氧化钠反映据量的差别而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8) 偏铝酸钠与盐酸反映,据量的差别而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9) 硝酸银溶液与氨水反映,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10) 碳酸钠跟盐酸反映,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的差别以上7、8、9、10四条都是溶液间反映,因而有 “滴加顺序差别,现象差别”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以判别”的题解.（二）温度差别产物差别举例：11) 钠与氧气反映因温度差别而产物差别(氧化钠或过氧化钠)12) 氯化钠与浓硫酸反映除生成氯化氢外，温度差别会生成差别的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。（三）浓度差别产物差别举例：14) 硝酸与铜反映，因硝酸的浓度差别而还原产物差别（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO）（四）催化剂差别反映差别举例15）甲苯与氯气反映，铁催化时取代反映发生在苯环上，光照时取代反映发生在甲基上。（五）溶剂差别反映差别举例16）*卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反映（水解反映）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反映。燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件 1.温度到达该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要到达温度条件，可以在关闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1． 镁在空气或氧气中燃烧2． 镁在氯气中燃烧3． 镁在氮气中燃烧4． 镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物体现的现象l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓重的白烟l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓重黑烟l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光l 钠在空气中燃烧，火焰黄色l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而淌下。
（三）焰色反映1． 钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2． 钾或钾的化合物焰色反映为紫色（要隔着蓝色玻璃视察）一些物质的身分1．漂白粉（有效身分Ca（ClO）2, 非有效身分CaCl2） 2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO4•10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 •12H2O; 7. 绿矾FeSO4 •7H2O 8 蓝矾(胆矾)CuSO4•5H2O 9. 皓矾ZnSO4•7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4•2H2O 熟石膏2CaSO4•H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl•MgCl2•6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯质料—粘土和石墨 27. 煤—有机物和无机物组成的庞大混淆物 28焦炭—含少量杂质的单质碳 29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芬芳烃组成的庞大混淆物 30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯另有甲烷,乙烷等 36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯 39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃 41.分子筛—铝硅酸盐 42煤焦油—含大量芬芳族化合物 43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇 45.石炭酸—苯酚 46蚁醛—甲醛 47.福尔马林--甲醛溶液 48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐某些物质的用途1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),生存粮食2. 稀有气体—掩护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3：修建石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8. HF：镌刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9. AgBr：感光质料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制洋火，制烟幕弹12. Si：制合金，制半导体。13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15. MgO、Al2O3：耐火质料，Al2O3用于制金属铝16. 明矾：净水剂；17. CuSO4：制波尔多液； PCl3：制敌百虫18. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O319. 消鸩杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于情况消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林情况消毒）20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调治21. 皓矾：医疗收敛剂，木料防腐剂，媒染剂，制颜料；22. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24. K、Na合金，原子能反映堆导热剂；锂制热核质料，铷、铯制光电管25. 芒硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；27. 水玻璃：矿物胶用于修建粘合剂，耐火质料28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29. 果实催熟剂—乙烯，30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31. 乙二醇用于内燃机抗冻32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油硝酸综述 （一）概述1．硝酸是强酸，具有酸的通性；2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），4．硝酸不太稳定，光照或受热时会剖析（恒久放置时变黄色的原因）；5．硝酸有强烈的腐蚀性，不光腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？）6．实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反映； 工业制硝酸用氨的催化氧化法。
7．硝酸可与大多数金属反映，通常生成硝酸盐。8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，自己还原为二氧化氮。9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反映 硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反映（制TNT）10．硝酸与乙醇的酯化反映。
*与甘油的酯化反映（二）硝酸与金属反映的“特殊性”及纪律1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（体现了浓硝酸的什么性质？）2．浓、稀硝酸与生动金属反映都不生成氢气（原因？）3．浓、稀硝酸能与铜、银等不生动金属反映（体现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）4．与金属反映时硝酸的主要还原产物：（1） 与铜、银等不生动金属反映，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2） *与锌、镁等生动金属反映，还原产物比力庞大，其价态随金属生动性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。5．稀硝酸与铁反映，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐。往 期 精 彩 ◆去欧洲留学却意外成了王妃！这个史上首位嫁入王室的广东妹子怎么样了？◆“妈，我去天堂了，这里太累了！”◆第一次月考结果出来了！无论考得优劣，一定要看看这篇文章。
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